Compuestos
Inorgánicos
Se denomina compuesto inorgánico a todos
aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal
no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos
inorgánicos se podría decir que participa casi la totalidad de elementos conocidos.
Formación de Compuestos Inorgánicos.
Mientras que un compuesto orgánico se forma de
manera natural tanto en animales como en vegetales, uno inorgánico se forma de
manera ordinaria por la acción de distintas fuerzas físicas y químicas;
electrólisis, fusión. También podrían considerarse agentes de la creación de
estas sustancias a la energía solar, el agua, el oxígeno. Los enlaces que
forman los compuestos inorgánicos suelen ser iónicos o covalentes.
Ejemplos de compuestos inorgánicos:
El Cloruro de Sodio (NaCl), es igual a un átomo
de Sodio y un átomo de Cloro
El agua (H2O) es igual a dos átomos de hidrógeno
y un átomo de oxígeno.
El amoníaco (NH3) es igual a un átomo de
nitrógeno y tres de hidrógeno.
El anhídrido carbónico, el cual se encuentra en
la atmósfera en estado gaseoso y los seres vivos lo eliminan hacia ella a
través de la respiración. Su fórmula química es
CO2, o sea, un átomo de carbono y dos de oxígeno. El CO2 es ocupado por los
vegetales en el proceso de fotosíntesis para fabricar glucosa. Es importante
aclarar que el CO2, aunque contiene carbono, no es orgánico porque tampoco
contiene hidrógeno.
Pf y Pb.
Los compuestos inorgánicos tienen altos puntos
de fusión y de ebullición, debido a su enlace iónico el cual es fuerte y
estructurado. El enlace covalente es comparativamente más fácil de debilitar
por calentamiento, lo que hace que tengan bajos puntos de fusión y de
ebullición.
Elementos químicos.
Una situación contradictoria, los compuestos
inorgánicos existen en menor medida que los orgánicos, pero en su composición
intervienen los 93 elementos naturales de la tabla periódica. Los
compuestos orgánicos en donde priman en este orden C, H, O, N, S y casi ninguno
más se cuentan entre los más numerosos. Esto se debe a la asombrosa capacidad
del carbono de formar cadenas larguísimas y ramificadas.
FAMILIA SALES.
SALES BINARIAS:
Se dan por la combinación de un metal y un no
metal. La nomenclatura de las sales consiste en nombrar al no metal con la
terminación -uro, y posteriormente nombrar al metal, cuyo nombre dependerá de
su valencia ( monovalente o divalente).
Sales Con Metal Monovalente.
Los metales monovalentes (sólo tienen una
valencia) son los de los grupos IA, IIA y III A. Además de la Plata, Zinc,
Cadmio, entre otros. Se nombra al no metal con la terminación -uro seguido de
la preposición "de" y agregando el nombre del metal.
COMPUESTO: Cloruro de Sodio.
USO: popularmente denominado sal común, sal de mesa,
o en su forma mineral halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El
cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano y
del fluido extracelular de muchos organismos. También es el mayor componente de
la sal comestible, es comúnmente usada como condimento y preservativo de
comida.
COMPUESTO: Cloruro de Magnesio.
USO: El cloruro de magnesio es un coagulante
importante usado en la preparación de queso a partir de la leche de soja. En
algunas zonas del planeta disminuyó el empleo del cloruro de sodio para evitar
la formación de hielo y aumentó el uso del cloruro de magnesio líquido como
anticongelante. El cloruro de magnesio se ha impuesto como
material de almacenamiento de hidrógeno. El amoníaco (NH3), que es rico en
átomos de hidrógeno, se emplea cómo material intermedio de almacenamiento. Éste
pude absorberse con eficacia sobre el cloruro de magnesio sólido, formando
dicloruro de hexamonio (NH4)6Cl2. El amoníaco es desplazado después por un
calor suave y a continuación, se pasa por un catalizador que lo descompone
produciendo hidrógeno.
Sales con Metal Divalente.
Los metales divalentes (tienen dos valencias)
son la mayoría de los metales de los grupos B (elementos de transición).
COMPUESTO: Cloruro de Hierro (III).
USO: Se utiliza para depurar
las aguas residuales y para tratamiento de agua de consumo. El cloruro de
hierro (III) se usa en el laboratorio como ácido de Lewis para reacciones de
catálisis tales como cloración y reacción de Friedel-Crafts de compuestos
aromáticos.
COMPUESTO: Sulfato de Sodio.
USO: Este mineral es la
principal materia prima utilizada en la fabricación de Acido Sulfúrico,
Oxígeno, Sulfuro de Sodio, Sulfihidrato de Sodio, Silicato de Sodio, Sulfito de
Sodio; que son usados en diversas actividades industriales
(metalúrgica, curtiembre, papelera; jabonera, etc.)
COMPUESTO: Carbonato de Calcio.
USO: El carbonato de calcio
puro existe en dos formas cristalinas: la calcita, de forma hexagonal, la cual
posee propiedades de birrefrigencia, y la aragonita, de forma romboédrica. Los
carbonatos naturales son los minerales de calcio más abundantes. El espato de
Islandia y la calcita son formas esencialmente puras de carbonato, mientras que
el mármol es impuro y mucho más compacto, por lo que puede pulirse. Tiene gran
demanda como material de construcción.
FAMILIA: ÓXIDOS.
Se dividen en óxidos metálicos y
óxidos no metálicos. Esta familia
comprende a los compuestos que se forman por la combinación de un metal o un
no-metal, con el oxígeno (no metal con valencia -2).
ÓXIDOS METÁLICOS:
Estos compuestos, generalmente sólidos, se
forman cuando un metal se oxida, es decir, cuando se combina un metal
(monovalente o divalente) con el oxígeno.
Se menciona la palabra "óxido" seguida del metal monovalente o
divalente.
Cuando se trata de un metal monovalente (como el
Na), no es necesario conocer su valencia (sólo identificarlo como tal), ya que
se nombra como óxido del metal, en caso de requerir escribir la estructura a
partir del nombre, entonces sí se necesita conocer su valencia. En el caso del
metal divalente ( por ejemplo el Fe) la valencia se obtiene del subíndice que
usa el otro elemento (el oxígeno) ya que las valencias o cargas fueron
cruzadas.
COMPUESTO: Oxido nitroso.
USO: Se han empleado para el neumoperitoneo diferentes tipos de gases,
desde aire, nitrógeno, argón, helio, CO2 y óxido nitroso. Cada uno de ellos
reviste características distintas, pero en términos generales sólo los gases
solubles (CO2 y N2O) tiene aplicaciones en la práctica de la laparoscopía. El
óxido nitroso es útil en las siguientes circunstancias: procedimientos
diagnósticos, donde no haya necesidad de fulgurar (aunque no es combustible, sí
es comburente y por ello es posible la inflamabilidad sobre todo si coexiste
con otros gases como el hidrógeno y el metano que se producen en el tracto
intestinal), además no hay que olvidar que, en caso de embolismo aéreo y N2O,
el tamaño del émbolo es mayor que con el CO2. Una ventaja reportada parece ser
que el pneumoperitoneo resulta menos doloroso y es factible su realización bajo
anestesia local y sedación.
COMPUESTO: Oxido Nítrico.
USO: Entre las funciones más
importantes que cumple el óxido nítrico en el organismo, cabe mencionar el
efecto modulador del tono vascular, neurotrasmisor central y periférico,
inmunológico y la agregación plaquetaria.
·
Acción
moduladora del tono vascular
·
Neurotrasmisión
central y periférica
·
La
neurona presináptica libera óxido nítrico, en base a la liberación de
mecanismos químicos que activan la óxido nítrico sintetasa, y luego
posteriormente difunde a la neurona post-sináptica, donde se une al guanilato
ciclasa, activando la enzima, para finalmente producir guanocina monofoafato
cíclico (GMPc). En algunos grupos de neuronas, como es el caso del plexo
mientérico, se ha encontrado NOS, donde la liberación del óxido nítrico produce
dilatación intestinal, como respuesta al bolo alimenticio.
·
Mecanismo
inmunológico
En algunas situaciones, la óxido nítrico
sintetasa inductible (NOSi) de los macrófagos, produce grandes cantidades de
óxido nítrico, que inhibe la producción de adenosin hongos y parásitos.
La excesiva producción de óxido nítrico por
parte de los macrófagos en el caso de shock séptico, puede producir una marcada
vasodilatación periférica con la consiguiente hipotensión.
Efectos sobre la agregación plaquetaria.- El
óxido nítrico producido a nivel del endotelio vascular, difunde hacia la pared
de los vasos, pero también hacia la luz, ingresando al interior de las
plaquetas, este NO inhibe la agregación plaquetaria, disminuyendo la
coagulación.
ÓXIDOS NO METÁLICOS:
Estos compuestos de naturaleza gaseosa y
generalmente de alta toxicidad (conocidos como anhídridos), se forman con la
combinación de Carbono, Azufre o Nitrógeno con
el Oxígeno. Su nomenclatura consiste en indicar el número de oxígenos que se
combinan con el no metal.
COMPUESTO: Óxido de Azufre.
USO: Aparte de su papel como
intermedio en la fabricación del ácido sulfúrico el óxido de azufre (IV) es
empleado en varias otras síntesis. Con el cloro da el cloruro de sulfuril
(SO2Cl2), un importante intermedio en la industria química. Si se hace
reaccionar con el cloro y compuestos orgánicos se pueden obtener en una
reacción de clorosulfonación directa, los clorosulfonatos como precursores de
detergentes y otras sustancias. En estado líquido es un buen disolvente y es
utilizado como tal. En la industria alimenticia se aplica como conservante y
antioxidante sobre todo para zumos, frutos secos, mermeladas, vino etc.
COMPUESTO: Óxido de nitrógeno (II).
USO: El monóxido de nitrógeno
es el producto primario de la combustión catalítica del amoníaco mediante el
método de Ostwald y, por lo tanto, un intermediario importante en la producción
del ácido nítrico (HNO3). En el laboratorio se genera más convenientemente por
reacción de ácido nítrico diluido con cobre, si los otros productos posibles de
la reacción como el dióxido de nitrógeno no molestan o pueden ser eliminados
(por ejemplo, por absorción en agua). Se usa para detectar radicales en la
superficie de polímeros.
FAMILIA: ÁCIDOS.
Se conoce como ácidos aquellos compuestos que
tienen un pH inferior a 7 que se disocia con solución acuosa produciendo iones
hidrógenos. Estructuralmente un ácido se compone por un hidrógeno y por un no
metal.
En una escala de 0 a 14 se conocen como ácidos a
los compuestos con pH inferior a 7 , un pH =1 , significa que es un ácido
fuerte. La nomenclatura para esta familia es dar el nombre del ácido seguido
del no metal con la terminación "hídrico".
COMPUESTO: Acido Fluorhídrico.
USO: De la fluorita se elabora
el ácido fluorhídrico a base del cual Se preparan compuestos químicos que
contienen fluor. Dicho elemento se utiliza en muchas industrias como por
ejemplo, fundente en la industria de acero, obtención de uranio, metalurgia de
aluminio, fundiciones, cerámica, vidrio, soldaduras especiales y otros. Un uso
especial de los cristales de fluorita es el de la preparación de lentes con
mínima dispersión de la luz.
En el Perú la fluorita es relativamente escasa y
al parecer vinculada con el magnetismo andino. La fluorita se encontró en
varias franjas incluyendo a la Subandina y en la Cordillera Oriental. Se
reportan varias explotaciones de fluorita que sin embargo son muy pequeñas.
En algunas minas, la fluorita acompaña como
ganga la mineralización metálica como por ejemplo junto con el cuarzo
cristalizado en las vetas de tungsteno cerca del límite de los departamentos de
Ancash y de La Libertad y las de plomo y zinc en el departamento de Ayacucho.
La fluorita se presenta también en vetas donde está acompañada por calcita.
El ácido fluorhídrico podría producirse en el
Perú como el subproducto del tratamiento de fosfatos para elaborar los abonos.
El mineral principal de roca fosfatada es la apatita que contiene fluor en su
composición. Al tratar los fosfatos, con ácido sulfúrico para producir los
superfosfatos, el fluor se libera y constituye un peligroso contaminante para
el medio ambiente. Por esto, varias empresas productoras de abonos
fosfatados se decidieron recuperar el fluor para elaborar el ácido fluorhídrico.
COMPUESTO: Acido Peryódico
USO: En el tratamiento de
cáncer. Se ha reportado que los siguientes colorantes especiales son los mas
útiles: diastasa con acido peryodico de Schiff, acido hialuronico, mucicarmin,
CEA y Leu M1.[2] La apariencia histológica parece tener valor pronostico, al
mostrar la mayoría de los estudios clínicos que los mesoteliomas epiteliales
tienen un mejor pronostico que los mesoteliomas fibrosos o sarcomatosos.
FAMILIA HIDRUROS.
Los compuestos de esta familia son los menos
abundantes, pero son de los más reactivos. Se forma por la combinación de un
metal más el hidrógeno (generalmente el hidrógeno trabaja con valencia
+1"como metal" la excepción es en esta familia donde trabaja como
"no metal" con valencia -1). La nomenclatura de estos compuestos es
igual al de las sales binarias, pero el único no metal que se tiene es el
hidrógeno y se menciona como hidruro + metal.
COMPUESTO: Hidruro de Aluminio.
USO: El hidruro de aluminio y
litio es un agente reductor muy potente, útil debido a su capacidad de reducir
a los ésteres a alcoholes. Siempre reaccionará con los grupos carbonilo, y esto
no puede evitarse de ninguna forma. Cuando se requiere la reducción de un éster
y a la vez existe en la molécula un grupo carbonilo no éster, tiene que impedirse
el ataque de los iones hidruro (donados por el LiAlH4) al grupo carbonilo. Esto
se puede hacer, por ejemplo, convirtiendo el grupo carbonilo en un acetal, que
no reacciona con los hidruros.
FAMILIA HIDRÓXIDOS.
Se forman por la unión de un metal con el grupo
hidroxilo (OH-1) también conocido como bases o compuestos alcalinos. Se
caracterizan por liberar el ión hidroxilo dando un pH superior al 7 (pH básico
o Alcalino).Estos compuestos son contrarios a los ácidos por su pH y cuando
ambos reaccionan se produce una sal más agua (reacción de neutralización).La
regla de nomenclatura es nombrar la palabra hidróxido, seguido del nombre del
metal cuando es monovalente o hidróxido mas metal con la terminación -oso o
-ico cuando sea divalente.
COMPUESTO: Hidróxido
de Sodio
USO: El quitafantasmas DDI contiene 7% de Hidróxido de sodio. Por esto es muy
corrosivo.
El producto sirve par quitar los residuos de tintas y de emulsiones de la
pantalla. Después de haber quitado la emulsión, hay que secar la pantalla para
lograr un mejor rendimiento del producto. Luego, aplicar el quitafantasmas DDI
sobre ambos lados de la pantalla con un cepillo. El tiempo de espera puede
variar de 5 minutos a unas horas según la agresividad de la tinta. Reactivar
con el Limpiador DDI. Enjuagar con agua bajo presión. Evitar un calor excesivo
durante el secado, lo que puede dañar la malla.
El quitafantasmas DDI este un producto muy activo. Su composición asegura una
penetración rápida en los rastros de tinta seca. Después del enjuague con agua,
la pantalla queda completamente seca.
COMPUESTO: Hidróxido de Calcio.
USO: El hidróxido de calcio
entre otros han sido usados por mucho tiempo en la odontología debido a sus
propiedades antibacterianas y a su favorable biocompatibilidad cuando se compara
con otros agentes antibacteriales. Pese a sus aplicaciones en la capa pulpar o
procedimientos de pulpotomía, el hidróxido de calcio no es generalmente
preferido en recubrimiento pulpar de dientes primarios, debido al limitado
éxito clínico. El análisis crítico de la literatura sugiere, sin embrago, que
los resultados de la pulpotomía con hidróxido de calcio pueden ser afectados
significativamente como variable en la técnica, el uso en calidad de
materiales, y la restauración final. Este estudio está en la selección de una
alternativa viable en pulpotomías con oxido de zinc y eugenol.
En adición la influencia en el tipo de
suspensión de hidróxido de calcio, el tipo de restauración y la sensibilidad
del diente antes del tratamiento son también reportados.
FAMILIA OXIACIDOS Y
OXISALES.
Familia de compuestos ternarios (formados por 3
elementos) derivados de los ácidos y sales binarias, pero que además contienen
oxígeno.
El número de oxígenos puede variar (hay 4
compuestos oxisales derivados de la sal y 4 oxácidos derivados de cada ácido),
por ejemplo existen las siguientes oxisales y oxácidos para el cloruro de sodio
y el ácido clorhídrico.
OXIÁCIDOS:
COMPUESTO: Ácido Hipocloroso.
USO: El HClO es recomendado en patologías como:
Ulceras de miembros inferiores de cualquier origen (úlceras varicosas,
isquémicas, ulceras de pie diabético etc.) Quemaduras de 2 y 3 grado. Control
de infecciones cutáneas. Cuidado de heridas Limpias Limpia contaminada,
contaminada y con tejido Necrótico. Lavado y cuidado de exposiciones óseas.
Celulitis, Abscesos, Hongos tópicos.
Debido a que el cloro es el desinfectante
universal y a que el HClO es el componente activo del cloro. El HClO a
concentraciones elevadas trabaja muy bien como desinfectante de superficies y
como sustancia dirigida a la inactivación de desechos hospitalarios. Induciendo
desinfección de alto nivel.
En cuanto a los usos directos, probablemente el
uso más importante es el sulfuro que se incorpora a través de la sulfonación
orgánica, particularmente en la producción de detergentes. Un producto común
que contiene ácido sulfúrico son las baterías, aunque la cantidad que contienen
es muy pequeña.
OXISALES:
COMPUESTO: Hipoclorito de sodio.
USO: El hipoclorito sódico se
usa mucho como oxidante en el proceso de potabilización del agua, a dosis
ligeramente superiores al punto crítico (punto en que empieza a aparecer cloro
residual libre). Se utiliza también como desinfectante en piscinas, ya sea por
aplicación directa en forma de líquido (125 ml diarios por cada 10m3 de agua),
pastillas concentradas o en polvo, o a través de un aparato de electrólisis
salina por el que se hace circular el agua de la piscina. Para que la
electrólisis tenga lugar se debe salar ligeramente la piscina (necesitaremos
4gr de sal por litro de agua). El aparato de electrólisis, mediante descargas
eléctricas trasforma la Sal (NaCl) en Hipoclorito Sódico consiguiendo
desinfectar el agua.
También se usa en el proceso de identificación
de especies de los distintos filos de animales que poseen espículas o
escleritos, como poríferos o equinodermos (holoturoideos). El hipoclorito de
sodio disuelve la materia orgánica dejando al descubierto estas estructuras
(únicas en cada especie), que son de carbonato cálcico (calcáreas) o dióxido de
silicio (silíceas) y, por tanto, no se disuelven.
Este químico se puede también utilizar como
blanqueador para las fibras textiles, así como para desinfectar los lavabos
gracias a su poder fungicida y bactericida.
En parasitología puede ser utilizado para la
esporulación in Vitro de Ooquistes de protozoos del phylum apicomplexa en el
método denominado de Cawthorn.
COMPUESTO: Ácido Sulfúrico.
La industria que más utiliza el ácido sulfúrico
es la de los fertilizantes. Otras aplicaciones importantes se encuentran en la
refinación del petróleo, producción de pigmentos, tratamiento del acero,
extracción de metales no ferrosos, manufactura de explosivos, detergentes,
plásticos y fibras. En muchos casos el ácido sulfúrico funge como una materia
prima indirecta y pocas veces aparece en el producto final. En el caso de la
industria de los fertilizantes, la mayor parte del ácido sulfúrico se utiliza
en la producción del ácido fosfórico, que a su vez se utiliza para fabricar
materiales fertilizantes como el superfosfato triple y los fosfatos de mono y
diamonio. Cantidades más pequeñas se utilizan para producir superfosfatos y
sulfato de amonio. Alrededor del 60% de la producción total de ácido sulfúrico
se utiliza en la manufactura de fertilizantes.
Cantidades substanciales de ácido sulfúrico
también se utilizan como medio de reacción en procesos químicos orgánicos y
petroquímicos involucrando reacciones como nitraciones, condensaciones y
deshidrataciones. En la industria petroquímica se utiliza para la refinación,
alquilación y purificación de destilados de crudo.
En la industria química inorgánica, el ácido
sulfúrico se utiliza en la producción de pigmentos de óxido de titanio (IV),
ácido hidroclórico y ácido hidrofluórico.
En el procesado de metales el ácido sulfúrico se
utiliza para el tratamiento del acero, cobre, uranio y vanadio y en la
preparación de baños electrolíticos para la purificación y plateado de metales
no ferrosos.
Algunos procesos en la industria de la Madera y
el papel requieren ácido sulfúrico, así como algunos procesos textiles, fibras
químicas y tratamiento de pieles y cuero.
