Enlace Puente
de Hidrógeno
El
enlace puente de hidrógeno es una atracción que existe entre
un átomo de hidrógeno (carga positiva) con un átomo de O , N o X (halógeno) que
posee un par de electrones libres (carga negativa).
Por
ejemplo el agua, es una de las substancias que presenta este tipo de enlaces
entre sus moléculas. Una molécula de agua se forma entre un átomo de Oxigeno
con seis electrones de valencia (sólo comparte dos y le quedan dos pares de
electrones libres) y dos hidrógenos con un electrón de valencia cada uno (ambos
le ceden su único electrón al oxígeno para que complete el octeto).
La
molecula de agua es una molécula polar, por lo que
presenta cuatro cargas parciales, de esta manera la fracción positiva (un
hidrógeno) genera una atracción con la fracción negativa de otra molécula (el
par de electrones libres del oxígeno de otra molécula de agua). Teóricamente
una molécula de agua tiene la capacidad de formar 4 puentes de Hidrógeno
El enlace
puente de hidrógeno es 20 veces más débil o de menor contenido energético que
un enlace normal. Pareciera ser de poca importancia, pero debido a la gran
cantidad de moléculas y gran cantidad de enlaces de este tipo que puede
contener una sustancia, el enlace puente de hidrógeno tiene una especial
importancia.
Si se
compara al H2O , con el H2S deberían de ser substancias
muy parecidas ya que el oxígeno y el azufre pertenecen al mismo grupo (VIA),
tienen propiedades parecidas, la diferencia es que el oxígeno es más
electronegativo. El agua es una moléula polar y puede formar puentes de
hidrógeno, mientras que el ácido sulfhídrico (H2S)es no polar y no
tiene dicha capacidad.
Los
puentes de hidrógeno que existe entre las moléculas de H2O ,
explican el incremento del pF, pEb, densidad, viscosidad, capacidad caloríca,
etc (ya que las moléculas se encuentran unidas entre sí), a diferencia H2S ,
cuyas moléculas no cuentan con la atracción puente de hidrógeno y por lo
tanto a temperatura ambiente es un gas.
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